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目 录1

第一章化学是一门实验科学1

1.1 测量2

1.2物质的种类16

1.3纯物质的鉴定17

1.4将物料分离为纯物质20

习题25

第二章 原子、分子和离子30

2.1原子理论30

2.2原子的组成33

2.3分子和离子38

2.4原子的相对质量——原子量41

2.5原子的质量、Avogadro常数46

2.6分子的质量——分子量47

历史回顾——十九世纪的原子量48

习题54

第三章化学式和化学方程式60

3.1化学式60

3.2 由分析得出最简式61

3.3从最简式得到分子式65

3.4摩尔65

3.5化学方程式68

3.6化学反应中的质量关系70

3.7有限试剂、理论产量和实际产量72

习题75

第四章热化学81

4.1焓变——△H81

4.2热化学方程式84

4.3生成热87

4.4键能（键焓）91

4.5热效应的测量——量热法95

4.6热力学第一定律98

4.7能源104

习题111

第五章气体的物理性质118

5.1气体的通性118

5.2大气压与气压计119

5.3理想气体定律122

5.4理想气体定律的应用131

5.5气体混合物、Dalton分压定律137

5.6实际气体139

5.7气体分子运动论142

习题151

第六章原子的电子结构157

6.1原子和分子内电子的某些特性157

6.2量子论的实验基础160

6.3 Bohr氢原子理论165

6.4波与粒子169

6.5原子的电子排布177

6.6电子构型的实验佐证193

习题196

第七章周期表与元素性质201

7.1周期表的结构——竖的关系201

7.2与电子构型的联系——横的关系204

7.3元素性质的递变207

7.4根据周期表进行估计214

7.5元素的资源216

关于周期表的历史回顾223

习题226

第八章化学键230

8.1离子键231

8.2共价键的本质238

8.3共价键的特性241

8.4 Lewis结构——八隅规则245

8.5分子的几何形状253

8.6杂化原子轨道260

8.7分子轨道264

习题270

第九章 物理性质和结构的关系277

9.1离子型化合物277

9.2分子型物质279

9.3大分子型物质289

9.4金属296

9.5总结298

习题299

第十章 有机化学导论303

10.1有机物的性质304

10.2烃305

10.3烃的来源319

10.4含氧化合物327

10.5某些含卤素有机化合物337

习题338

第十一章 液体和固体、相变343

11.1液态性质343

11.2液-气平衡345

11.3固态性质354

11.4相平衡363

11.5非平衡相变369

习题370

第十二章溶液377

12.1 引言377

12.2浓度单位380

12.3溶解度原理384

12.4温度和压力对溶解度的影响388

12.5非电解质溶液的依数性391

习题401

第十三章水、纯水和污水407

13.1水作为溶剂、电解质溶液408

13.2天然水源417

13.3水污染420

13.4水的净化430

习题439

第十四章反应的自发性——△G与△S444

14.1自发性标准、有用功444

14.2自由能变化——△G449

14.3熵变△S454

14.4 Gibbs-Helmholtz方程459

历史回顾——J.Willard Gibbs465

习题468

第十五章 气相体系中的化学平衡475

15.1 N2O4-NO2平衡体系、Kc的概念476

15.2Kc的一般形式和性质479

15.3Kc的应用483

15.4条件变化对平衡位置的影响488

15.5 自由能变化与平衡常数的关系495

习题498

第十六章反应速度506

16.1反应速度的含义507

16.2反应速度和浓度的关系510

16.3反应速度和温度的关系519

16.4催化剂523

16.5反应速度的碰撞理论527

16.6反应机理530

习题536